Apa itu Konfigurasi Elektron?
Konfigurasi elektron adalah distribusi elektron suatu atom (atau molekul) dalam orbital atom atau molekul.
Apa itu orbital? (Definisi sederhana)
Sebuah elektron dapat ditemukan di sembarang tempat di sekitar nukleus. Orbital adalah lokasi elektron yang paling mungkin di sekitar atom.
Jika Anda ingin benar-benar melihat seperti apa orbital:
Contoh konfigurasi (Notasi)
Konfigurasi elektron atom neon adalah 1s² 2s² 2p⁶.
Contoh orbital
1s² adalah orbital spesifik. Dalam contoh ini:
- "1" adalah tingkat energi.
- "s" adalah tipe orbital.
- "2" adalah jumlah elektron di dalamnya.
Catatan: "2s²" dan "2p⁶" juga merupakan orbital.
Kulit dan subkulit
Konfigurasi elektron dibagi dengan kulit dan subkulit.
Apa itu kulit elektron? (Definisi sederhana)
Kulit elektron adalah bagian luar atom. Ini adalah sekelompok orbital dengan nilai bilangan kuantum yang sama.
Mereka diberi angka atau huruf dari "K" hingga "Q".
Dalam contoh neon:
- 1s² (1 adalah bilangan kuantum dan kulit)
- 2s² (2 adalah bilangan kuantum dan kulit)
Apa itu subkulit elektron? (Definisi sederhana)
Subkulit adalah pembagian kulit elektron yang dipisahkan oleh orbital elektron. Subkulit diberi label s, p, d, dan f.
Dalam contoh neon:
- 1s² (s adalah subkulit)
- 2p⁶ (p adalah subkulit)
Mengapa apakah konfigurasi elektron penting?
Anda pasti pernah mendengar tentang konfigurasi proton atau neutron, bukan?Itu karena mereka mudah ditemukan, kami tahu di mana mereka berada. Anda tidak bisa mengatakan hal yang sama tentang elektron.
Sebenarnya ketika kita mengatakan elektron adalah orbital, itu karena ia memiliki kemungkinan yang tinggi untuk berada di sana. Bukan karena kita yakin akan hal itu. Seperti itu penjelasan definisi sebenarnya dari kata orbital.
Jadi alasan utama mengapa kita mempelajari konfigurasi elektron adalah:
- Elektron sulit ditemukan.
- Elektron adalah alasan mengapa atom dan molekul berinteraksi satu sama lain.
- Ini membantu kita memprediksi sifat-sifat suatu elemen.
- Ini membantu kita menentukan valensi suatu elemen.
Aplikasi lain
Menulis konfigurasi elektron
Pertama kita perlu memahami bagaimana elektron memilih di mana mereka akan berada. Juga dikenal sebagai "Aturan Umum".
Selanjutnya saya akan menjelaskan cara tradisional untuk menulis konfigurasi elektron dan kemudian menjelaskan hack keren yang dapat Anda gunakan.
Aturan 1: Distribusi berdasarkan tingkat energi
Intuisi yang keluar dapat membuat kita percaya bahwa elektron akan mengisi orbital yang lebih dekat dengan nukleus terlebih dahulu.
Tapi itu tidak sepenuhnya benar. Mereka mengisi orbital energi yang lebih rendah terlebih dahulu. Sebagian besar lebih dekat ke nukleus, tetapi tidak selalu.
Aturan 2: Distribusi berdasarkan jarak
Ketika mereka dapat memilih antara orbital energi yang sama, mereka akan memilih untuk berada sejauh mungkin.
Aturan 3: Distribusi berdasarkan spin elektron
Metode pengisian tradisional
Kami menggunakan bantuan memori untuk mematuhi aturan 1 (Atas):
 |
Ikuti saja garis dari atas ke bawah. Isi orbital dan pindah ke yang berikutnya.
Anda perlu memperhatikan jumlah maksimum elektron di setiap subkulit:
- s: 2.
- p: 6.
- d: 10.
- f: 14.
Contoh konfigurasi gas mulia:
- Dia: 1s2.
- Ne: 1s2 2s2 2p6.
- Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
- Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6.
- Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6.
Masalah dengan metode ini adalah:
- Anda harus mengingat alat bantu memori ini.
- Anda harus mengontrol jumlah elektron yang telah Anda gunakan sejauh ini.
- Anda harus ingat berapa banyak elektron yang masuk ke setiap subkulit (s, p, d, f).
- Butuh banyak waktu.
Metode blok (Peretasan)
Di sini saya akan menjelaskan peretasan keren:
Langkah 1: Beri label tabel periode Anda dalam blok .
Langkah 2: Identifikasi unsur yang menarik pada tabel periodik dan lingkari.
Langkah 3: Temukan hidrogen sebagai titik awal Anda.
Langkah 4: Meluncur melintasi setiap baris, dari kiri ke kanan dan atas ke bawah, tuliskan konfigurasi elektron sampai Anda mencapai elemen Anda.
Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Langkah 5: Periksa pekerjaan Anda dengan menambahkan semua superskrip dan lihat apakah jumlah total elektron dalam unsur kepentingan. ini opsional.
2+2+6+2+6+2+10+2 = 32.
Apa yang membuat metode ini lebih baik:
- Anda tidak perlu mengingat berapa banyak elektron yang masuk ke setiap subkulit (s, p, d, f).
- Anda tidak perlu mengingat bantuan memori itu.
- Anda tidak perlu melacak elektron yang telah Anda gunakan sejauh ini.
- Dibutuhkan lebih sedikit waktu.
Singkatan Konfigurasi Elektron
Seperti yang Anda lihat di atas, distribusi standar sering menghasilkan konfigurasi elektron yang besar.
Dalam kasus ini kita dapat menggunakan konfigurasi yang disingkat (Konfigurasi elektron terkondensasi). Kita bisa menyebutnya hack resmi.
Kenapa? Nah, Anda akan melihat selalu ada satu set lengkap subkulit di setiap atom berat. Ini juga merupakan konfigurasi yang sama dari gas mulia sebelumnya dalam tabel periodik.
Jadi yang kita lakukan adalah meletakkan gas mulia terakhir dalam tanda kurung siku.
Contoh
Konfigurasi elektron natrium adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Bagaimana kita menulisnya dalam bentuk singkatan?
Langkah 1: Kami memilih gas mulia terakhir. Dalam hal ini adalah elemen Neon.
Konfigurasi Neon adalah 1s² 2s² 2p⁶, jadi kita ganti dengan [Xe] :
[Ne]3s¹ .
Neon bisa disingkat [He] 2s² 2p⁶ .
Versi Bahasa Inggris
Kutipan
Ketika Anda perlu menyertakan fakta atau informasi dalam tugas atau esai, Anda juga harus menyertakan di mana dan bagaimana Anda menemukan informasi itu (Konfigurasi Elektron).
Itu memberikan kredibilitas pada makalah Anda dan kadang-kadang diperlukan dalam pendidikan tinggi.
Untuk membuat hidup Anda (dan kutipan) lebih mudah cukup salin dan tempel informasi di bawah ini ke dalam tugas atau esai Anda:
Luz, Gelson. Konfigurasi Elektron (Lengkap, Disingkat Dan Hack Keren). Blog Bahan. Gelsonluz.com dd mmmm yyyy. URL.
Sekarang ganti dd, mmmm dan yyyy dengan hari, bulan, dan tahun Anda menelusuri halaman ini. Ganti juga URL untuk url aktual halaman ini. Format kutipan ini didasarkan pada MLA.
Komentar