Tentang Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom atau molekul yang terisolasi.
Di antara unsur-unsur kimia periode apa pun, pelepasan elektron paling sulit untuk gas mulia dan paling mudah untuk logam alkali.
Menurut wikipedia…
Dalam fisika dan kimia, Energi Ionisasi (ejaan bahasa Inggris Amerika) atau energi ionisasi (ejaan bahasa Inggris Inggris) adalah jumlah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling longgar dari atom atau molekul gas netral yang terisolasi.
Daftar Isi
Anda dapat mengharapkan artikel ini untuk mencakup:
- Apa itu Energi Ionisasi (definisi)
- Apa yang Energi Ionisasi ukur
- Persamaan energi ionisasi
- Satuan energi ionisasi
- Bisakah Energi Ionisasi negatif
- Bagaimana menemukan Energi Ionisasi
- Bagaimana Energi Ionisasi berubah pada tabel periodik
- Pengecualian tren energi ionisasi
- Cara menentukan Energi Ionisasi dari konfigurasi elektron
- Cara menentukan Energi Ionisasi dari tabel periodik
- Bagaimana menghitung Energi Ionisasi dari energi kinetik
- Cara menghitung detik Energi Ionisasi
- Energi ionisasi vs elektronegativitas
- Energi ionisasi vs nomor atom
- Energi ionisasi dan afinitas elektron
- Energi ionisasi dan jari-jari atom
- Energi ionisasi dan muatan inti efektif
- Bagaimana Energi Ionisasi memengaruhi reaktivitas
- Cara memprediksi Energi Ionisasi
- Cara mengidentifikasi elemen berdasarkan Energi Ionisasi
- Cara menentukan grup dari Energi Ionisasi
- Proses ionisasi manakah yang membutuhkan energi paling banyak?
- Elemen mana yang memiliki Energi Ionisasi lebih tinggi
Apa yang Energi Ionisasi Ukur
Kekuatan.
Energi Ionisasi adalah ukuran kemampuan suatu unsur untuk masuk ke dalam reaksi kimia yang membutuhkan pembentukan ion atau sumbangan elektron.
Hal ini juga umumnya terkait dengan sifat ikatan kimia dalam senyawa yang dibentuk oleh unsur-unsur.
Persamaan energi ionisasi
Tip: Nyalakan tombol teks jika Anda membutuhkannya. Pilih "terjemahan otomatis" di tombol pengaturan, jika Anda tidak terbiasa dengan bahasa Inggris.
Satuan energi ionisasi
Satuan yang paling umum digunakan untuk Energi Ionisasi adalah:
1. EV "elektron volt" (dalam Fisika)
2. KJ/mol "satuan molar" (dalam Kimia) kJ/mol adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari setiap atom dalam mol atom tertentu.
Bisakah Energi Ionisasi Menjadi Negatif
Entalpi ionisasi selalu negatif.
Bagaimana Energi Ionisasi berubah pada tabel periodik
Bergerak dari kiri ke kanan melintasi tabel periodik, Energi Ionisasi untuk sebuah atom meningkat.
Bergerak dari kiri ke kanan melintasi tabel periodik, Energi Ionisasi untuk sebuah atom meningkat. Dalam satu golongan, Energi Ionisasi mengecil dengan bertambahnya ukuran atom.
Pengecualian tren energi ionisasi
Energi Ionisasi pertama boron lebih kecil dari berilium dan Energi Ionisasi oksigen pertama lebih kecil dari nitrogen.
Cara Menghitung Energi Ionisasi Dari Energi Kinetik
Karena kelebihan energi, akan dalam bentuk energi kinetik, dihitung dengan spektrometer fotoelektron, dimungkinkan untuk menghitung Energi Ionisasi suatu molekul, dengan mengatur ulang persamaan berikut: Ek=hν−EI, untuk menyelesaikan EI, Energi Ionisasi.
Energi ionisasi vs elektronegativitas
Kebalikan satu sama lain.
Keelektronegatifan adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya sementara Energi Ionisasi adalah energi yang dibutuhkan atom netral untuk melepaskan elektron darinya.
Energi ionisasi vs nomor atom
Dalam satu golongan, Energi Ionisasi mengecil dengan bertambahnya ukuran atom.
Dalam situasi ini, elektron pertama yang dipindahkan lebih jauh dari nukleus karena nomor atom (jumlah proton) meningkat.
Energi ionisasi dan afinitas elektron
Perbedaan utama antara afinitas elektron dan Energi Ionisasi adalah bahwa afinitas elektron memberikan jumlah energi yang dilepaskan ketika sebuah atom memperoleh elektron sedangkan Energi Ionisasi adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron dari atom.
Energi ionisasi dan jari-jari atom
Ketika jari-jari atom berkurang, semakin sulit untuk melepaskan elektron yang lebih dekat ke inti yang bermuatan lebih positif.
Oleh karena itu semakin kecil radius semakin tinggi Energi Ionisasi, dan semakin besar radius semakin rendah kebutuhan energi.
Bagaimana Energi Ionisasi Mempengaruhi Reaktivitas
Semakin besar Energi Ionisasi, semakin sulit untuk melepaskan elektron.
Ketika sebuah atom memiliki Energi Ionisasi yang lebih tinggi, ia membutuhkan banyak energi untuk melepaskan elektron, dan atom tersebut stabil dan memiliki reaktivitas yang lebih rendah.
Ketika sebuah atom memiliki Energi Ionisasi yang lebih rendah, ia membutuhkan lebih sedikit energi untuk memindahkan elektron, dan itu tidak stabil dan memiliki reaktivitas yang lebih tinggi.
Cara Menentukan Grup Dari Energi Ionisasi
Kecenderungan umum adalah untuk Energi Ionisasi menurun bergerak dari atas ke bawah ke bawah kelompok tabel periodik.
Bergerak ke bawah grup, kulit valensi ditambahkan.
Elektron terluar lebih jauh dari inti bermuatan positif, sehingga lebih mudah untuk dihilangkan.
Elemen Mana Yang Memiliki Energi Ionisasi Lebih Tinggi
Helium
Video: Tabel Periodik: Jari-jari Atom,...
Saya ingin menunjukkan sekarang video terkait yang disebut "Tabel Periodik: Jari-jari Atom,...":
Tip: Nyalakan tombol teks jika Anda membutuhkannya. Pilih "terjemahan otomatis" di tombol pengaturan, jika Anda tidak terbiasa dengan bahasa Inggris.
Kutipan
Ketika Anda perlu menyertakan fakta atau informasi dalam tugas atau esai, Anda juga harus menyertakan di mana dan bagaimana Anda menemukan informasi itu (Energi Ionisasi).
Itu memberikan kredibilitas pada makalah Anda dan kadang-kadang diperlukan dalam pendidikan tinggi.
Untuk membuat hidup Anda (dan kutipan) lebih mudah cukup salin dan tempel informasi di bawah ini ke dalam tugas atau esai Anda:
Luz, Gelson. Energi Ionisasi. Blog Bahan. Gelsonluz.com dd mmmm yyyy. URL.
Sekarang ganti dd, mmmm dan yyyy dengan hari, bulan, dan tahun Anda menelusuri halaman ini. Ganti juga URL untuk url aktual halaman ini. Format kutipan ini didasarkan pada MLA.
Komentar